Sinh viên: Bùi Văn Sang
lớp: SPH K2011
trường: Đại học Tây Nguyên
(sưu tầm và tổng hợp)
SỰ ĐIỆN LI
BÀI 1
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

1.Thí nghiệm.
+ Chuẩn bị 9 cốc đựng các chất lần lượt là: dd NaCl; dd HCl; dd NaOH; tinh thể NaCl; tinh thể NaOH, dd nước cất, dd glucozơ, dd glixerol, dd ancol etylic
+ Cắm điện cực vào mỗi cốc. Quan sát đèn của điện cực
Hiện tượng
Dd NaCl
Dd NaOH
Dd HCl
Tinh thể NaCl
Tinh thể NaOH
Dd nước cất
Dd glucozơ
Dd glixerol
Dd ancol etylic
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

1.Thí nghiệm.
Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện.
Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch: rượu, đường, glixerin không dẫn điện.
Kết luận
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

1.Thí nghiệm.
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối.
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

6
Arrhenius ( 1859- 1927 )
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối.
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

 
 
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối.
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.

KHÁI NIỆM
Sự điện li: là quá trình các chất trong nước phân li ra ion
Chất điện li: là chất khi tan trong nước phân li ra ion
1. Cấu tạo của phân tử H2O
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

H
O
H
Phân tử nước là phân tử có cực
2-
+
+
1. Cấu tạo của phân tử H2O
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.

Đặc điểm cấu tạo phân tử nước:
+ Phân tử có cấu tạo dạng góc.
+ Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Mô hình đặc của phân tử nước
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
NaCl
Nhận xét:
NaCl là hợp chất ion, gồm các cation Na+, và Cl-
Cl-
Na+
Cấu tạo tinh thể NaCl
Khi cho NaCl vào nước, những ion Na+ và Cl- trên bề mặt tinh thể hút về chúng các phân tử nước nước ( cation hút đầu âm và anion hút đầu dương).
Quá trình tương tác này cùng với sự chuyển động hỗn loạn không ngừng của các phân tử nước làm cho các ion Na+ và Cl- và của muối tách dần khỏi tinh thể và hòa tan vào trong nước.
Phương trình điện li:
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
2. Quá trình điện li của HCl trong nước
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
Phân tử hiđro clorua là phân tử có cực
Cực dương ở phía hidro
Cực âm ở phía Clo
Kết luận:
Sơ đồ quá trình phân li ra ion của phân tử HCl trong nước
Cl-
H+
Phân tử HCl
Phân tử nước tấn công vào ion Cl-
Phân tử nước tấn công vào ion H+
Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương tác giữa các phân tử HCl và các phân tử nước, kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước dẫn đến sự điện li phân tử HClra các ion H+ và Cl-
Phương trình điện li:
HCl H+ + Cl-
2. Quá trình điện li của HCl trong nước
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
Lưu ý:
Cũng như nước cất, các phân tử như rượu, glixerol, glucozơ là những phân tử phân cực rất bé nên không điện li
Vậy các chất như ancol etylic, glixerol, glucozơ tại sao lại không điện li
Bài tập củng cố
Bài 1: Chất nào sau đâu không dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan.
B. KOH nóng chảy.
C. MgCl2 nóng chảy
D. HI trong dung môi nước.
Bài 2: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
A. MgCl2 B. HClO3 C. C6H12O6 D. Ba(OH)2
Đáp án
Bài 3: trong số các chất sau, chất nào là chất điện li
H2S
SO2
Cl2
H2SO3
CH4
NaHCO3
Ca(OH)2
HF
C6H6
NaClO
Đáp án:
H2S, H2SO3, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, NaClO
Xin cảm ơn!